Hur bildar metaller joner
Alla atomer eftersträvar ett fullt yttersta elektronskal. Om ett ämne har fullt inom yttersta elektronskalet kallas det att ämnet har ädelgasstruktur. Ädelgaser har redan ifrån början ädelgasstruktur och är därför ovilliga att reagera med andra ämnen.
Bild: Artturi_Mantysaari / Pixabay License
Det finns tre olika strategier för för att uppnå ädelgasstruktur: att atomerna delar vid elektronerna gemensamt (på två olika sätt) eller att de tar och ger elektroner mellan varandra.
Beroende på atomernas bindning döps den kemiska föreningen olika.
- Metallbindning → metaller
- Molekylbindning → molekyler
- Jonbindning → salter
Till modell i vatten hålls atomerna ihop tillsammans med hjälp av en molekylbindning. Alltså existerar det korrekt att säga vattenmolekyl. Vanligt bordssalt, natriumklorid, är inte en molekyl utan ett salt.
En kemisk förening existerar ett övergripande ord som innebär för att två eller fler grundämnen sitter tillsammans . Det går inte att kalla rena metaller för kemiska föreningar men m
En jon är en atom som gett bort eller som tagit upp ett eller flera elektroner för att att nå ett mål eller resultat fullt yttersta elektronskal.
Jonbindning är en bindning mellan två joner. För att ett kemisk förening med jonbindning ska behärska bildas krävs det att en atom vill ge bort elektroner och för att en annan atom vill ta upp dem. Den kemiska föreningen kallas på grund av salt.
Den atom som ger bort elektroner blir en positiv jon och den atom som tar upp elektroner blir en negativ jon. Jonföreningar bildas oftast av grundämnen som står långt ifrån varandra i periodiska systemet.
Jonföreningar är vanligtvis sammansatta av en positiv jon samt en negativ jon. De kan även bestå av en positiv jon samt en negativ jon som består från flera sammansatta grundämnen.
Ta upp eller ge bort elektroner?
Vi börjar att titta vid alkalimetallerna (gr. 1) som har enstaka valenselektron. Om en alkalimetall blir från med den får den då fullt yttersta elektronskal (eftersom K-skalet, som blir kvar, innehåller två elektroner och
Metallbindning
Metaller besitter många speciella egenskaper. De är god på att leda värme. De existerar bra på att leda elektrisk ström. De kan böjas och formas, utan att sprickaoch nästan alla metaller existerar tunga och hårda, och de kunna bli väldigt varma utan att smälta. Vad är det som gör metaller så speciella?
Det har att utföra med hur metallernas atomer sitter tillsammans . Alla ämnen består av atomer. samt alla atomer är uppbyggda på identisk sätt: De har en atomkärna inom mitten, och elektroner runt atomkärnan. dock det finns en skillnad mellan atomerna i metaller, och atomerna i andra ämnen. Ämnen som inte är metaller, icke-metaller, har atomer som gärna önskar ha fler elektroner.
Det kan dem få genom att bilda bindningar Mellan sig. Bindningarna består av elektroner såsom - delas mellan atomerna. Elektronerna inom en sådan bindning stannar kvar hos atomerna som binds ihop. Vi säger att elektronerna är bundna, eller lokaliserade. I metaller är det precis tvärt om.
Metallatomerna vill bli av tillsammans några
Joner
Ett undantag till regeln att icke-metaller besitter hög elektronegativitet skulle kanske vara ädelgaserna som inte gärna bildar kemiska föreningar, och därför inte har någon elektronegativitet. De ämnen som är ickemetaller samt därför har hög elektronegativitet (gärna tar emot elektroner) gör så för för att det är energetiskt fördelaktigt att äga fyllda elektronskal. För just ädelgaserna existerar skalet redan fullt så nya elektroner behöver läggas i nästa skal.
Att metaller gärna delar med sig av sina elektroner är orsaken till att metaller är goda ledare av elektricitet samt även goda värmeledare.
Ett annat undantag möjligen skulle vara väte -- i lösningar kan väte gärna dela med sig av den enda elektronen och beter sig på det sättet som enstaka alkali-metall, men vätet fyller också sitt skal genom att ta emot enstaka elektron och bilda en hydrid-jon, samt på det sättet är den lik en halogen (Fluor, Klor, Brom samt kompisarna). Väte är dock en icke-metall.
Det är förresten inte "metalljoner [som] avger